Semana 6. :D

Semana 6 SESIÓN 16	Química II Unidad 1 Suelo Fuente de nutrientes para las plantas
contenido temático	Concepto de masa molar. Cálculo de masas molares. Cálculo de número de oxidación.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales: 14. Diseña un experimento para obtener una cantidad definida de una sal. (N3) Procedimentales ·     Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·     Presentación en equipo Actitudinales ·       Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -        PC, Conexión a internet De proyección: -        Cañón Proyector Programas: -        Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Didáctico: -        Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
Desarrollo del Proceso	Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa  del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la  evaluación. FASE DE APERTURA Da a conocer a los alumnos las pregutnas del curso: Preguntas ¿Qué es la masa molar? ¿Cómo se calcula la masa molar? Ejemplos de masa molar de Hidrácidos Ejemplos de masa molar de Hidróxidos Ejemplos de masa molar de oxisales Ejemplos de masa molar de Oxácidos Equipo 3 4 1 2 5 6 Respuesta La masa molar es la masa (en gramos) de un mol de una sustancia. Utilizando la masa atómica de un elemento y multiplicándola por el factor de conversión de gramos por mol (g/mol), puedes calcular la masa molar de ese elemento Es la suma de los pesos atómicos de todos los átomos presentes en la molécula. FASE DE DESARROLLO               Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor 1.- Colocar en la capsula de porcelana cinco gotas del acido clorhídrico, agregar tres gotas del indicador universal y agitar con el agitador de vidrio. 2.- Agregar gotas de hidróxido de sodio hasta color verde. 3.-  Colocar en la capsula de porcelana cinco gotas sulfúrico, agregar tres gotas del indicador universal y agitar con el agitador de vidrio. 4.- Agregar gotas de hidróxido de potasio hasta color verde. 5.- Colocar en la capsula de porcelana cinco gotas del acido clorhídrico, agregar tres gotas del indicador universal y agitar con el agitador de vidrio. 6.- Agregar gotas de hidróxido de potasio hasta color verde. 7.-  Colocar en la capsula de porcelana cinco gotas sulfúrico, agregar tres gotas del indicador universal y agitar con el agitador de vidrio. 8.- Agregar gotas de hidróxido de sodio hasta color verde. Observaciones: Sustancia Formula Reacción Acido mas hidróxido Ecuación Masa molar Acido clorhídrico HCl Acido clorhídrico+ hidróxido de sodio HCl + NaOH->H2O+NaCl 36+40à 18+58 76=76 Acido Sulfúrico H2SO4 Ácido sulfúrico hidróxido de sodio H2SO4 + 2NaOH à 2H2O + Na2SO4 98+80=36 + 142 178= 178 Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso.(Que, cuando, como y donde)  FASE DE CIERRE Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                     Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.  Se les sugiere que abran un Blog para  Química 2;  en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro  programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico. Blog para  Química 2     Contenido:     Resumen de la Actividad. Burns, R. A. (2012). Fundamentos de química. México: Pearson, Prentice Hall. Dickson, T. R. Química. Enfoque ecológico (1989) México: Limusa.

Semana 6 SESIÓN 17	Química II Unidad 1 Suelo Fuente de nutrientes para las plantas
contenido temático	Importancia de la química en el cuidado                   y aprovechamiento de recursos naturales                   Acciones individuales para promover el cuidado de los suelos

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales  15. Comprende la importancia de la conservación del suelo por su valor como recurso natural y propone formas de recuperación de acuerdo a las problemáticas que se presentan en el suelo. (N3 Procedimentales ·     Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·     Presentación en equipo Actitudinales ·       Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -        PC, Conexión a internet De proyección: -        Cañón Proyector Programas: -        Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: Indagaciones Bibliográficas escritas en el cuaderno. De laboratorio: Material capsula de porcelana, agitador de vidrio, probador de conductividad eléctrica. Sustancias: cloruro de sodio, sulfato de cobre, nitrato  de potasio, cloruro de hierro, fosfato de amonio, carbonato de sodio.
Desarrollo del Proceso	Introducción. Presentación del Profesor de las preguntas: FASE DE APERTURA Preguntas ¿Cuál es el alimento para las plantas? ¿Cómo mejorar un suelo deficiente en sales? ¿Cómo interviene la química en el cuidado de los suelos? ¿Qué es el  aprovechamiento de recursos naturales? ¿Cuáles son las Acciones individuales para promover el cuidado de los suelos? Ejemplos de enlace químico Equipo 1 4 6 2 5 3 Respuesta Se alimentan de materia inorgánica atreves de la fotosíntesis pues ellas son autótrofas Cambiando el agua y los minerales en azucares Cuando se cultiva el suelo la reserva de nutrientes suele ser insuficiente o su producción natural, mediante el intemperismo & los procesos microbiológicos, es demasiado lenta. En estos casos es común la aplicación de los llamados fertilizantes químicos. La química ambiental, denominada también química medioambiental es la aplicación de la química al estudio de los problemas y la conservación del ambiente. Estudia los procesos químicos que tienen lugar en el medio ambiente global, o en alguna de sus partes: el suelo, los ríos y lagos, los océanos, la atmósfera, así como el impacto de las actividades humanas sobre nuestro entorno y la problemática que ello ocasiona.1 La química de la atmósfera, a medida que la comunidad internacional presta más atención a las tesis del ecologismo (con acuerdos internacionales como el protocolo de Kioto para reducir las emisiones de gases de efecto invernadero), es una disciplina que ha ido cobrando cada vez más importancia.  Aprovechamiento de los Recursos Naturales. El uso de los recursos naturales en proyectos o actividades que generan un impacto considerable generalmente requiere la obtención previa de licencias, permisos o autorizaciones dependiendo del impacto al medio ambiente así como del recurso natural a ser aprovechado. No desechar productos venenosos en la tierra. Evitar la deforestación de los bosques. No arrojar desechos sólidos en las áreas que no están destinadas para ello, como pueden ser objetos de metal, de plástico, vidrio El enlace químico puede ser: Enlace ionico Enlace covalente Enlace metálico Enlace de Van der waals Solicita un mapa mental sobre “ciclo del nitrogeno” para detectar ideas previas. FASE DE DESARROLLO               Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor 1.- clocar una muestra de la sustancia en la capsula de porcelana, probar su conductividad eléctrica. Observaciones: Sustancia Formula Masa  molar Conductividad eléctrica 1cloruro de sodio NaCl 58.44 g/mol excelente 2fosfato de amonio, NH3HPO4 115,03 g/mol buena 3sulfato de cobre CuSO4 159.609 g/mol buena 4nitrato  de potasio KNO3 101.1032 g/mol Buena. 5cloruro de hierro FeCl3 162.5 g/mol buena 6carbonato de sodio Na2CO3 106 g/mol buena -        Plantea una situación de aprendizaje con preguntas y actividades sobre la importancia del suelo y sus usos. (A1) FASE DE CIERRE Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                     Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.  Se les sugiere que abran un Blog para  Química  2;  en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro  programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.     Contenido: